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2019年高考化学总复*第1章原子结构与元素周期律微型专题重点突破一学案鲁科版必修15-

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第 1 章 原子结构与元素周期律 微型专题重点突破(一) 一、核外电子排布规律的应用 例1 现有部分元素的原子结构特点如表: X Y Z W L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍 (1) 画 出 W 原 子 的 结 构 示 意 图 : __________________________________________________。 (2) 元 素 X 与 元 素 Z 相 比 , 非 金 属 性 较 强 的 是 ______________________________________(填元素名称),写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学方程式: ______________________________________________________________________ __。 (3)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶1 化合形成化合物 Q,元素 W 和元素 Y 化合 形成化合物 M 且 Q 和 M 的电子总数相等。以液态 M 为还原剂,Q 为氧化剂,发生 反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式: ______________________________________________________________________ __。 考点 原子结构与核外电子排布 题点 核外电子排布与应用 答案 (1) (2)氧 2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可) (3)N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O 解析 X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,根据核外电子排布规律, 可知 L 层为 6 个电子,所以 X 为氧元素;Y 元素原子的核外电子层数等于原子序 数,Y 只能是氢元素;Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和,L 层有 8 个电子,则其 M 层电子数为 6,所以 Z 是硫元素;W 元素原子的最外层电子数是 次外层电子数的 2.5 倍,其次外层只能是 K 层,有 2 个电子,所以 W 为氮元素。 (1)氮原子的原子结构示意图为 。 (3)H 和 O 按原子个数比 1∶1 化合形成的化合物为 H2O2,共有 18 个电子,H 和 N 形 成 的 18 电子 微 粒只 能 是 N2H4 ,根 据 信息 知 反 应 的化 学 方 程式 为 N2H4 + 2H2O2===N2↑+4H2O。 核外电子排布规律的应用 (1)确定元素的种类 根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。 (2)推断元素的性质 元素 最外层电子 数 得、失电子 能力 一般不易 得、失电子 一般易失电 子 一般易得电 化学性质 较稳定,一般 不参与化学反 应 金属性 非金属性 一般是+1→+3 既有正价又有负 主要化合价 稀有气体元 素 8(He 为 2) 金属元素 非金属元素 一般小于 4 一般大于或 等于 4 子 价 变式 1 (2018·宁夏育才中学下学期期中)某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数 ) 的 3.5 倍,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为( A.HNO3 C.H2SO4 答案 D B.H3PO4 D.HClO4 解析 某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的 3.5 倍, 则该原子 M 层电子数为 7, 故 M 为 Cl 元素;最高正化合价为+7,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 为 HClO4,D 正确。 二、元素金属性、非金属性强弱的判断 例2 序号 A B C D 下列实验不能达到实验目的的是( 实验操作 Cl2、Br2 分别与 H2 反应 向 MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入 NH3 测定等物质的量浓度的 H2CO3、H2SO4 溶液的 pH Fe、Cu 分别放入盐酸中 ) 实验目的 比较氯、 溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、 硫的非金属性强弱 比较铁、铜的金属性强弱 考点 元素周期表与周期律 题点 元素金属性、非金属性强弱的判断 答案 B 解析 Cl2、Br2 分别与 H2 反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属 性强弱,A 项正确;MgCl2、AlCl3 溶液中分别通入氨气,MgCl2 与 NH3·H2O 反应生 成 Mg(OH)2 沉淀,AlCl3 与 NH3·H2O 反应生成 Al(OH)3 沉淀,无法比较二者的金属 性强弱,B 项错误;H2CO3、H2SO4 分别为 C、S 的最高价氧化物对应的水化物,酸性 越强, 元素非金属性越强, 所以通过测定相同浓度的溶液的 pH 可判断二者非金属 性强弱,C 项正确;利用 Fe、Cu 放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出 Fe、Cu 的金属性强弱,D 项正确。 (1)元素金属性强弱的判断依据 ①根据金属活动性顺序表判断,越靠前,金属性越强。 ②根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断,置换出氢气越容 易,则金属性越强。 ③根据对应阳离子氧化性强弱判断, 金属阳离子氧化性越弱, 则元素金属性越强。 ④根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断,碱性越强,则原金 属元素的金属性越强。 ⑤根据置换反应判断,若 Xn++Y―→X+Ym+,则 Y 比 X 金属性强。 (2)元素非金属性强弱的判断依据 ①根据单质与 H2 化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断,越易化合,生成氢 化物越稳定,则非金属性越强。 ②根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断,非金属阴离子还原性越弱,则元 素非金属性越强。 ③根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断,酸性越强,则元 素的非金属性越强。 ④根据置换反应判断,若 An-+B―→A+Bm-,则 B 比 A 非金属性强。 变式 2 下列



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